<<

Chem T2, U6 Mole and Chemical Composition ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

Chemistry: Term 2, Unit 6 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ Topic: Mole and Chemical Composition ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ Duration: Traditional (50 minute periods) : 10-14 (adjust to student needs using professional discretion) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ Block Schedule (90 minute periods) : 5-7 (adjust to student needs using professional discretion) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

Eligible Content ​ ​ This is what the State of Pennsylvania wants your students to know and be able to do by the end of the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ unit. CHEM.B.1.1.1 Apply the mole concept to representative particles (e.g., counting, determining mass of , ​ ​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ions, , and/or formula units). ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ CHEM.B.1.2.1 Determine the empirical and molecular formulas of compounds. ​ ​​​ ​​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ CHEM.B.1.2.2 Apply the law of definite proportions to the classification of elements and compounds as pure ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ substances. CHEM.B.1.2.3 Relate the percent composition and mass of each element present in a compound. ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

Performance Objectives ​ ​ These are examples, created by SDP teachers, of how you may translate the eligible content into learning ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ goals for your classroom. ​ ​ ​ ​ ​ ​ SWBAT use the concept of the mole IOT determine the number of particles present. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ SWBAT use an element’s atomic weight (from the periodic table) IOT determine the relationship of moles to a ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ mass. SWBAT calculate molar mass of given or compound IOT determine the number of moles in a sample. ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ SWBAT use percentage composition information IOT calculate the empirical formula ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ SWBAT use an empirical formula IOT calculate the molecular formula ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ SWBAT use percent information IOT calculate the weighted average atomic mass. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

Key Terms and Definitions ​ ​ ​ ​ ​ ​

23 avogadro’s number: 6.022 × 10 ,​ the number of atoms or molecules in 1 mol ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ empirical formula: a that shows the composition of a compound in terms of the relative numbers ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ and kinds of atoms in the simplest ratio ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ excess reactant: the substance that is not used up completely in a reaction ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ limiting reactant: the substance that controls the quantity of product that can form in a chemical reaction ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ molar mass: the mass in grams of 1 mol of a substance ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ mole: the SI base unit used to measure the amount of a substance whose number of particles is the same as the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ number of atoms of carbon in exactly 12 g of carbon-12 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ molecular formula: a chemical formula that shows the number and kinds of atoms in a molecule, but not the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ arrangement of the atoms ​ ​ ​ ​ ​ ​ Isotope: atoms of the same element type having different number of protons. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ Average atomic mass: the percentage weight average atomic mass of the different isotope. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ percent composition: the percentage by mass of each element in a compound ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

Starting Points ​ ​ An overview of how the content and skills of this unit connect to students' prior knowledge. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

So far students have learned many of the fundamental chemical concepts. These topics include conversions and ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ dimensional analysis, valence electron theory, the mole and Avogadro’s number, and simple naming of ionic and ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ covalent compounds. Now the students will bring together these concepts to understand how and why ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ compounds can form. Specifically, they will bring the mole concept into formula writing in order to determine ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ empirical and molecular formulas as well as percent composition. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ Chem T2, U6 Mole and Chemical Composition ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

In order to accurately predict quantities of products, students will learn: ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ -molar mass ​ ​ -percent composition ​ ​ -empirical formulas and molecular formulas ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ -mole ratios ​ ​ -conversions between moles, mass, volume, and number of particles ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ -Factor Label Method ​ ​ ​ ​ -Law of Definite Proportions ​ ​ ​ ​ ​ ​ -Law of Multiple Proportions ​ ​ ​ ​ ​ ​ -Law of Conservation of Mass ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ -Law of Conservation of Energy ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ All four Laws come from Chapter 3. However, due to their importance, at least the first two should be reinforced ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ here, too. ​ ​

Resources by Performance Objective ​ ​ ​ ​ ​ ​ 1. SWBAT use the concept of the mole IOT determine the number of particles present. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ a. Holt pp. 224-9 ​ ​ ​ ​ b. Literacy links ​ ​ i. Molar Masses & Conversions ​ ​ ​ ​ ​ ​ ii. Khan Academy: Molecular Composition (select appropriate subsection) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ c. CK12 Link: How big is Avogadro’s number ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ d. Philadelphia Core Curriculum Resources (Spiral Bound green book): ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ i. The Mole Concept & Avogadro’s Number (pp. 150-1) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ii. The volume of a mole of gas mini-lab, Molar Mass, (pp.156-7) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

2. SWBAT use an element’s atomic weight (from the periodic table) IOT determine the relationship of moles ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ to a mass. ​ ​ ​ ​ a. Holt pp. 230-3 ​ ​ ​ ​ b. Literacy links ​ ​ i. Molar Masses & Conversions ​ ​ ​ ​ ​ ​ ii. Khan Academy: Molecular Composition (select appropriate subsection) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ c. Philadelphia Core Curriculum Resources (Spiral Bound green book): ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ i. Calculating the Number of Molecules in a Substance (pp. 152-3) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ii. Molar Mass & Gram Atomic Mass (pp. 154-5) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ iii. The volume of a mole of gas mini-lab, Molar Mass, (pp.156-7) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

3. SWBAT use percent information IOT calculate the weighted average atomic mass. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​​ ​ ​ ​​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ a. Holt pp. 234-6 ​ ​ ​ ​

4. SWBAT calculate molar mass of given molecule or compound IOT determine the number of moles in a ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​​ ​ ​ ​​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ sample. a. Holt pp. 236-240 ​ ​ ​ ​ b. Literacy links: Khan Academy: Molecular Composition (select appropriate subsection) ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ c. Philadelphia Core Curriculum Resources (Spiral Bound green book): ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ i. Calculating the Number of Molecules in a Substance (pp. 152-3) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

5. SWBAT use percentage composition information IOT calculate the empirical formula ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ a. Holt pp. 241-3 ​ ​ ​ ​ b. Literacy links: Khan Academy: Molecular Composition (select appropriate subsection) ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ c. Philadelphia Core Curriculum Resources (Spiral Bound green book): ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ i. Percent mass, empirical formula, and molecular formulas (pp. 158-161) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ Chem T2, U6 Mole and Chemical Composition ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

6. SWBAT use an empirical formula IOT calculate the molecular formula ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ a. Holt pp. 245-8 ​ ​ ​ ​ b. Literacy links: Khan Academy: Molecular Composition (select appropriate subsection) ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ c. Philadelphia Core Curriculum Resources (Spiral Bound green book): ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ i. Percent mass, empirical formula, and molecular formulas (pp. 158-161) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ d. Lab: Percent Composition ​ ​ ​ ​

Sample Questions from PDESAS Assessment Creator, Diagnostic Section: ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

Given the balanced equation representing a reaction: ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

+ – H (​ aq) + OH (​ aq) → H2O + energy ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ In this reaction there is conservation of ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ (1)mass, only ​ ​ (2)mass and charge, only ​ ​ ​ ​ ​ ​ (3)charge and energy, only ​ ​ ​ ​ ​ ​ (4)charge, energy, and mass ​ ​ ​ ​ ​ ​

Given the balanced equation representing a reaction: ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

2H2 + O2 → 2H2O ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

What is the total mass of formed when 8 grams of reacts completely with 64 grams of oxygen? ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

(1)18 g ​ ​ (2)36 g ​ ​ (3)56 g ​ ​ (4)72 g ​ ​

Given the balanced equation representing a reaction: ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

What is the total number of moles of O2(g) required for the complete combustion of 1.5 moles of C3H8(g)? ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ (1)0.30 mol ​ ​ (2)1.5 mol ​ ​ (3)4.5 mol ​ ​ Chem T2, U6 Mole and Chemical Composition ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ (4)7.5 mo ​ ​

Resources

Textbook References ​ ​ 1. Ch.7 The Mole and Chemical Composition, pp. 223 - 257 ​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

Literacy links: ​ ​ ● Khan Academy: Molecular Composition including sections for: ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ○ empirical, molecular, and structural formulas ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ○ Molecular mass composition ​ ​ ​ ​ ○ Molecular weight percentages ​ ​ ​ ​ ○ Empirical formula from mass composition ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ● Molar Masses & Conversions ​ ​ ​ ​ ​ ​

CK12 ● How big is Avogadro’s number ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ● Exam Ch 7, 4 versions ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ● Lab: Percent Composition ​ ​ ​ ​

Philadelphia Core Curriculum Resources (Spiral Bound green book) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ Unit 6: pp. 150-172 ​ ​ ​ ​ ​ ​ ● The Mole Concept & Avogadro’s Number (pp. 150-1) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ● Calculating the Number of Molecules in a Substance (pp. 152-3) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ● Molar Mass & Gram Atomic Mass (pp. 154-5) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ● The volume of a mole of gas mini-lab, Molar Mass, (pp.156-7) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ● Percent mass, empirical formula, and molecular formulas (pp. 158-161) ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

PA Standards with linked Materials and Resources from PDESAS ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ● 3.2.C.A2 Chemistry of Petroleum 4: Treatment of Hydrocarbons ​ ​​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ● 3.2.10.A5. The particle adventure ​ ​​ ​ ​ ​ ​

Essential Questions ​ ​ How does the mole concept allow us to count particles? ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ How are moles represented in a chemical formula? ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ Extension: If you were the owner of a chemical company, how would you use the mole concept to efficiently manufacture ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ the desired amount of a chemical with the least amount of waste? ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

PA Standards ​ ​ These are the PA Standards that underlie the Eligible Content in this unit. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

3.2.C.A2 Use the mole concept to determine number of particles and molar mass for elements and compounds. ​ ​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ Determine percent composition, empirical formulas, and molecular formulas. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 3.2.10.A4 Predict the amounts of products and reactants in a chemical reaction using mole relationships. ​ ​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ 3.2.C.A4 Interpret and apply the laws of conservation of mass, constant composition (definite proportions), and ​ ​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ multiple proportions. ​ ​ 3.2.10.A5. SCALE Apply the mole concept to determine number of particles and molar mass for elements and ​ ​ ​ ​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ compounds.

Common Core Standards for Science and Technical Subjects ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ These are Common Core Standards that are related to the Eligible Content in this unit. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

Chem T2, U6 Mole and Chemical Composition ​ ​ ​ ​ ​ ​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ CC.3.5.11-12.A: Cite specific textual evidence to support analysis of science and technical texts, attending to ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ important distinctions the author makes and to any gaps or inconsistencies in the account. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ CC.3.5.11-12.B: Determine the central ideas or conclusions of a text; summarize complex concepts, processes, or ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ information presented in a text by paraphrasing them in simpler but still accurate terms. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ CC.3.5.11-12.C: Follow precisely a complex multistep procedure when carrying out experiments, taking ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ measurements, or performing technical tasks; analyze the specific results based on explanations in the tex ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ Determine the meaning of symbols, key terms, and other domain-specific words and phrases as they are used in ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ a specific scientific or technical context relevant to grades 11–12 texts and topics. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ CC.3.5.11-12.G: Integrate and evaluate multiple sources of information presented in diverse formats and media ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ (e.g., quantitative data, video, multimedia) in order to address a question or solve a problem. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ CC.3.5.11-12.H: Evaluate the hypotheses, data, analysis, and conclusions in a science or technical text, verifying ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ the data when possible and corroborating or challenging conclusions with other sources of information. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ CC.3.5.11-12.I: Synthesize information from a range of sources (e.g., texts, experiments, simulations) into a ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ coherent understanding of a process, phenomenon, or concept, resolving conflicting information when possible. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ CC.3.6.11-12.F: Conduct short as well as more sustained research projects to answer a question (including a ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ self-generated question) or solve a problem; narrow or broaden the inquiry when appropriate; synthesize multiple ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ sources on the subject, demonstrating understanding of the subject under investigation. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ CC.3.6.11-12.H: Draw evidence from informational texts to support analysis, reflection, and research. ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​

Next Generation Science Standards ​ ​ ​ ​ ​ ​

HS-PS-1-7 Use mathematical representations to support the claim that atoms, and therefore mass, are conserved ​ ​​ ​​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ during a chemical reaction. [Clarification Statement: Emphasis is on using mathematical ideas to communicate the ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ proportional relationships between masses of atoms in the reactants and the products, and the translation of ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ these relationships to the macroscopic scale using the mole as the conversion from the atomic to the macroscopic ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ scale. Emphasis is on assessing students’ use of mathematical thinking and not on memorization and rote ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ application of problem-solving techniques.] [Assessment Boundary: Assessment does not include complex ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ ​ chemical reactions.] ​ ​ ​