Oxides: Naming and Use

Oxides: naming and use

Oxides: naming and use Lesson plan (Polish) Lesson plan (English) Oxides: naming and use

Link to the lesson

Before you start you should know

the properties of oxygen; the use of oxygen; how to deﬁne combustion; how to write the synthesis reaction of metal and non‐metal oxides; what oxides are and how they are produced; examples of oxides.

You will learn

to name oxides; to correctly write molecular and structural formulas of selected metal and non‐metal oxides basing on their names; to name the oxide basing on its molecular formula; to indicate those oxides that can be found in nature; what the uses of oxides are; to describe the physical properties of selected oxides (e.g. calcium oxide, aluminum oxide, iron oxides, carbon oxides, silicon dioxide, sulfur oxides).

Nagranie dostępne na portalu epodreczniki.pl

Nagranie dźwiękowe abstraktu

Naming of oxides

Oxides are binary compounds with oxygen where the oxidation state of oxygen is O-II. Oxygen in chemical compounds is always divalent. Other elements may have different valency number and form one or more oxides (alkali metals, alkaline earth metals, ﬂuoride have only valence of 1). In the names of oxides, the word “oxide” must be preceded by the name of the element that binds to oxygen.

The name is composed of the cation name and the word oxide. Examples:

Na2O sodium oxide CaO calcium oxide SnO tin(II) oxide or stannous oxide

SnO2 tin(IV) oxid

Oxides of non‐metals are named by stating the name of the element ﬁrst, followed by the word oxide. Numeral preﬁxes are used where necessary:

Examples: NO nitrogen oxide or nitrogen monoxide

N2O5 dinitrogen pentoxide Cl2O dichlorine oxide

Cl2O5 dichlorine pentoxide

Some elements form only one type of oxide. In these cases, the use of numerical preﬁxes is not necessary: Examples:

Al2O3 aluminum oxide

SiO2 silicon oxide

To derive a formula for an oxide, write the symbols of the elements together with indices according to the numerical prefix that indicates the number of specified atoms in the molecule. If a given element forms more than one oxide, then its valency number should also be specified by Roman numeral in brackets.

Example: dinitrogen oxide N2O

In the case of metal oxides, where the numerical preﬁxes are not usually used, we have to obey the rule of electroneutrality.

Examples: III II boron oxide B2 O3 → B2O3 V II diarsenic pentaoxide As2 O5 → As2O5 Naming of oxides Source: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY 3.0.

Task 1

Watch the presentaon. Note how the names of oxides are created.



Source: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Examples of oxides Valence Elemental number Molecular formula Oxide name symbol in of oxide compounds

Mg II MgO magnesium oxide

monosulfur dioxide or sulfur S IV SO2 dioxide

monosulfur trioxide or sulfur S VI SO3 trioxide

C II CO carbon monoxide

monocarbon dioxide or C IV CO2 carbon dioxide

N IV NO2 nitrogen dioxide

N III N2O3 dinitrogen trioxide

N V N2O5 dinitrogen pentoxide

Cu I Cu2O copper(I) oxide

Cu II CuO copper(II) oxide

Fe III Fe2O3 iron(III) oxide

Uses of oxides Metal and non‐metal oxides are widely used. Some oxides are found in nature. They include:

metal oxides: iron, aluminum; non‐metal oxides: hydrogen (water), silicon (main component of sand), carbon, nitric.

Aplet

Iron(III) oxide occurs in the form of a mineral - hematite. Due to its red color, it can be used as a pigment in the production of paints and varnishes.

Aluminum oxide occurs in the form of a mineral - corundum. Gemstones are used in jewelery, while aluminum oxide, due to its high hardness, is used for polishing and as an abrasive. Calcium oxide is used for the production of cement and masonry mortars (quicklime) and in laboratories for the drying of liquids and gases. It is also used in the production of artiﬁcial fertilizers. Task 2

Look at the interacve illustraon and remember uses of several oxides.

1 6

7 5 2

4 3

1. arsenic(III) oxide (arsenic), very strong poison, the ingredient of a rat trunk, enamel and paints, used also for the preservaon of hides and skins and wood

2. sulfur dioxide a bleaching and disinfecon agent used in the producon of paper and wine

3. magnesium oxide for use in the manufacture of casngs, cement and refractories

4. silicon dioxide for use in the manufacture of glass, mortar, cement and ceramics, and to obtain silicon

5. nitrous oxide laughing gas used for local anesthezaon and as a chemical food addive

6. carbon dioxide for use in the manufacture of carbonated beverages and as a ﬁre exnguishing agent

7. use of oxides

Exercise 1 Exercise 2

Pair the molecular formula with the oxide name.

nitric oxide, calcium oxide, iron(III) oxide, manganese(IV) oxide, silicon monoxide, sulfur dioxide

SO2

CaO

SiO

Fe2O3

MnO2

Exercise 3

Write the name of the oxide based on formula.

P4O10 ...... Li2O2 ......

SO3 ......

CO2 ......

N2O ......

Fe2O3 ......

Ag2O ......

Al2O3 ...... CuO ......

Naming of peroxides Metal peroxides Source: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY 3.0.

Conclusion

Oxides are compounds of oxygen with other elements. Oxides are formed as a result of synthesis reactions, oxidation reactions of decomposition reactions and reduction reactions. Names of all oxides in English are formed and read from left to right. First you mention the name of the element that reacts with oxygen, and then you use the term “oxide”. If a given element forms more than one oxide, then its valency number should also be speciﬁed by Roman numeral in brackets. Metal and non‐metal oxides are widely used. Some oxides are found in nature.

Source: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Keywords oxygen, oxides, use of oxides, synthesis reaction, combustion, naming of oxygens, metal oxide, non‐metal oxide

Glossary

oxide Nagranie dostępne na portalu epodreczniki.pl

Nagranie dźwiękowe słówka

tlenek – związek, w którym tlen jest związany z innym pierwiastkiem chemicznym, np.: K2O, MgO, SiO2, SO3, Cl2O7 hydrogen peroxide

Nagranie dostępne na portalu epodreczniki.pl

Nagranie dźwiękowe słówka

nadtlenek wodoru (H2O2, woda utleniona) – najprostszy nadtlenek (związek z pojedynczym wiązaniem tlen‐tlen); jest stosowany jako utleniacz, środek wybielający i antyseptyczny Lesson plan (Polish)

Temat: Tlenki: tworzenie nazw i zastosowanie

Adresat

Uczeń szkoły podstawowej (klasy 7. i 8.)

Podstawa programowa:

Szkoła podstawowa. Chemia.

IV. Tlen, wodór i ich związki chemiczne. Powietrze. Uczeń:

1) projektuje i przeprowadza doświadczenie polegające na otrzymaniu tlenu oraz bada wybrane właściwości ﬁzyczne i chemiczne tlenu; odczytuje z różnych źródeł (np. układu okresowego pierwiastków, wykresu rozpuszczalności) informacje dotyczące tego pierwiastka; wymienia jego zastosowania; pisze równania reakcji otrzymywania tlenu oraz równania reakcji tlenu z metalami i niemetalami;

2) opisuje właściwości ﬁzyczne oraz zastosowania wybranych tlenków (np. tlenku wapnia, tlenku glinu, tlenków żelaza, tlenków węgla, tlenku krzemu(IV), tlenków siarki).

Ogólny cel kształcenia

Uczeń wyjaśnia, na czym polega reakcja spalania pierwiastków w tlenie. Wskazuje zastosowanie tlenków

Kompetencje kluczowe

porozumiewanie się w językach obcych; kompetencje informatyczne; umiejętność uczenia się.

Kryteria sukcesu Uczeń nauczy się:

tworzyć nazwy tlenków; zapisywać poprawnie wzory sumaryczne i strukturalne przykładowych tlenków metali i niemetali na podstawie nazwy; podawać nazwę tlenku na podstawie wzoru sumarycznego; wskazywać, które tlenki występują w przyrodzie; jakie jest zastosowanie tlenków; opisywać właściwości ﬁzyczne wybranych tlenków (np. tlenku wapnia, tlenku glinu, tlenków żelaza, tlenków węgla, tlenku krzemu(IV), tlenków siarki). Metody/techniki kształcenia

aktywizujące dyskusja. podające pogadanka. eksponujące ﬁlm. programowane z użyciem komputera; z użyciem e‐podręcznika. praktyczne ćwiczeń przedmiotowych.

Formy pracy

praca indywidualna; praca w parach; praca w grupach; praca całego zespołu klasowego.

Środki dydaktyczne

e‐podręcznik; zeszyt i kredki lub pisaki; tablica interaktywna, tablety/komputery.

Przebieg lekcji

Faza wstępna

1. Nauczyciel rozdaje uczniom metodniki lub kartki w trzech kolorach: zielonym, żółtym i czerwonym do zastosowania w pracy techniką świateł drogowych. Przedstawia cele lekcji sformułowane w języku ucznia na prezentacji multimedialnej oraz omawia kryteria sukcesu (może przesłać uczniom cele lekcji i kryteria sukcesu pocztą elektroniczną lub zamieścić je np. na Facebooku, dzięki czemu uczniowie będą mogli prowadzić ich portfolio). 2. Prowadzący wspólnie z uczniami ustala – na podstawie wcześniej zaprezentowanych celów lekcji – co będzie jej tematem, po czym zapisuje go na tablicy interaktywnej/tablicy kredowej. Uczniowie przepisują temat do zeszytu. 3. BHP – przed przystąpieniem do eksperymentów uczniowie zapoznają się z kartami charakterystyk substancji, które będą używane na lekcji. Nauczyciel wskazuje na konieczność zachowania ostrożności w pracy z nimi.

Faza realizacyjna 1. Prowadzący zajęcia wyświetla na tablicy multimedialnej tabelę „Tworzenie nazw tlenków” i omawia ją, tłumacząc zasady konstruowania nazw tlenków. Zadaje uczniom pytanie: „Co to są tlenki?”. Podczas rozmowy podaje przykładowe nazwy tlenków naprzemiennie z wzorami sumarycznymi – chętni zapisują nazwy tlenków oraz wzory sumaryczne i strukturalne na tablicy. 2. Nauczyciel w oparciu o tabelę „Przykłady tlenków” omawia przykładowe tlenki, ich nazwy, modele i wzory strukturalne. 3. Nauczyciel dzieli uczniów na grupy. Poleca im opracowanie zagadnienia „Tlenki – zastosowanie” z wykorzystaniem informacji z abstraktu oraz innych źródeł (internet, podręcznik książkowy). Prosi o wypisanie na arkuszach papieru właściwości i zastosowania wybranych tlenków, np. tlenku wapnia, tlenku glinu, tlenków żelaza, tlenków węgla, tlenku krzemu(IV), tlenków siarki. Po zakończeniu pracy liderzy grup referują efekty działań grupy z zastosowaniem techniki gadająca ściana. 4. Nauczyciel prosi uczniów o wykonanie indywidualnie zadań i ćwiczeń interaktywnych z abstraktu.

Faza podsumowująca

1. Nauczyciel prosi uczniów o rozwinięcie zdań: Dziś nauczyłem się… Zrozumiałem, że… Zaskoczyło mnie… Dowiedziałem się…

W celu przeprowadzenia podsumowania może posłużyć się tablicą interaktywną w abstrakcie lub polecić uczniom pracę z nią 2. Wskazany przez nauczyciela uczeń podsumowuje lekcję, opowiadając, czego się nauczył i jakie umiejętności ćwiczył.

Praca domowa

1. Odsłuchaj w domu nagrania abstraktu. Zwróć uwagę na wymowę, akcent i intonację. Naucz się prawidłowo wymawiać poznane na lekcji słówka. 2. Wykonaj w domu notatkę z lekcji metodą sketchnotingu.

W tej lekcji zostaną użyte m.in. następujące pojęcia oraz nagrania

Pojęcia

oxide

Nagranie dostępne na portalu epodreczniki.pl Nagranie dźwiękowe słówka

tlenek – związek, w którym tlen jest związany z innym pierwiastkiem chemicznym, np.: K2O, MgO, SiO2, SO3, Cl2O7

hydrogen peroxide

Nagranie dostępne na portalu epodreczniki.pl

Nagranie dźwiękowe słówka

nadtlenek wodoru (H2O2, woda utleniona) – najprostszy nadtlenek (związek z pojedynczym wiązaniem tlen‐tlen); jest stosowany jako utleniacz, środek wybielający i antyseptyczny

Teksty i nagrania

Nagranie dostępne na portalu epodreczniki.pl

Nagranie dźwiękowe abstraktu

Oxides: naming and use

The name is composed of the cation name and the word oxide. Examples:

Na2O sodium oxide CaO calcium oxide SnO tin(II) oxide or stannous oxide

SnO2 tin(IV) oxid

Oxides of non‐metals are named by stating the name of the element ﬁrst, followed by the word oxide. Numeral preﬁxes are used where necessary:

Examples: NO nitrogen oxide or nitrogen monoxide N2O5 dinitrogen pentoxide

Cl2O dichlorine oxide Cl2O5 dichlorine pentoxide

Some elements form only one type of oxide. In these cases, the use of numerical preﬁxes is not necessary: Examples:

Al2O3 aluminum oxide SiO2 silicon oxide

Example: dinitrogen oxide N2O

In the case of metal oxides, where the numerical preﬁxes are not usually used, we have to obey the rule of electroneutrality.

Examples: III II boron oxide B2 O3 → B2O3 V II diarsenic pentaoxide As2 O5 → As2O5

Metal and non‐metal oxides are widely used. Some oxides are found in nature. They include:

metal oxides: iron, aluminum; non‐metal oxides: hydrogen (water), silicon (main component of sand), carbon, nitric.

Topic: Oxides: naming and use

Target group

Elementary school student (grades 7. and 8.)

Core curriculum:

Primary school. Chemistry.

IV. Oxygen, hydrogen and their chemical compounds. Air. Pupil:

1) designs and conducts an experiment consisting in obtaining oxygen and examines selected physical and chemical properties of oxygen; reads from various sources (eg periodic table of the elements, solubility plot) information about this element; lists its uses; writes the equations for oxygen production and the oxygen reaction equation with metals and non‐metals;

2) describes the physical properties and applications of selected oxides (e.g., calcium oxide, aluminum oxide, iron oxides, carbon oxides, silicon dioxide, sulfur oxides).

General aim of education

The student explains what is the reaction of combustion of elements in oxygen. Indicates the use of oxides

Key competences

communication in foreign languages; digital competence; learning to learn.

Criteria for success The student will learn:

to create oxide names; to write correctly the summary and structural formulas of exemplary metal oxides and non‐metals based on the name; to give the name of the oxide based on the sum formula; to indicate which oxides are found in nature; what is the use of oxides; to describe the physical properties of selected oxides (e.g., calcium oxide, aluminum oxide, iron oxides, carbon oxides, silicon dioxide, sulfur oxides). Methods/techniques

activating discussion. expository talk. exposing ﬁlm. programmed with computer; with e‐textbook. practical exercices concerned.

Forms of work

individual activity; activity in pairs; activity in groups; collective activity.

Teaching aids

e‐textbook; notebook and crayons/felt‐tip pens; interactive whiteboard, tablets/computers.

Lesson plan overview

Introduction

1. The teacher hands out Methodology Guide or green, yellow and red sheets of paper to the students to be used during the work based on a trafﬁc light technique. He presents the aims of the lesson in the student's language on a multimedia presentation and discusses the criteria of success (aims of the lesson and success criteria can be send to students via e‐mail or posted on Facebook, so that students will be able to manage their portfolio). 2. The teacher together with the students determines the topic – based on the previously presented lesson aims – and then writes it on the interactive whiteboard/blackboard. Students write the topic in the notebook. 3. Health and safety – before starting the experiments, students familiarise themselves with the safety data sheets of the substances that will be used during the lesson. The teacher points out the need to be careful when working with them.

Realization 1. The lecturer displays on the multimedia table the table „Creating oxide names” and discusses it, explaining the principles of constructing the names of oxides. He asks the students the question: „What are oxides?”. During the conversation, he gives sample names of oxides alternating with total patterns - willing write down the names of oxides as well as summary and structural formulas on the board. 2. The teacher, based on the „Examples of oxides” table, discusses examples of oxides, their names, models and structural formulas. 3. The teacher divides the students into groups. He tells them to elaborate on the „Oxides - application” issue with the use of information from abstract and other sources (internet, book manual). He asks to print on the paper sheets the properties and applications of selected oxides, e.g. calcium oxide, aluminum oxide, iron oxides, carbon oxides, silicon dioxide, and sulfur oxides. After ﬁnishing the work, the group leaders report the effects of the group's activities using the talking wall technique. 4. The teacher asks students to perform individually interactive tasks and exercises from the abstract.

Summary

1. The teacher asks the students to ﬁnish the following sentences: Today I learned ... I understood that … It surprised me … I found out ...

The teacher can use the interactive whiteboard in the abstract or instruct students to work with it 2. The student indicated by the teacher sums up the lesson, telling what he has learned and what skills he/she has been practicing.

Homework

1. Listen to the abstract recording at home. Pay attention to pronunciation, accent and intonation. Learn to pronounce the words learned during the lesson. 2. Make at home a note from the lesson using the sketchnoting method.

The following terms and recordings will be used during this lesson

Terms

oxide

Nagranie dostępne na portalu epodreczniki.pl Nagranie dźwiękowe słówka

tlenek – związek, w którym tlen jest związany z innym pierwiastkiem chemicznym, np.: K2O, MgO, SiO2, SO3, Cl2O7

hydrogen peroxide

Nagranie dostępne na portalu epodreczniki.pl

Nagranie dźwiękowe słówka

nadtlenek wodoru (H2O2, woda utleniona) – najprostszy nadtlenek (związek z pojedynczym wiązaniem tlen‐tlen); jest stosowany jako utleniacz, środek wybielający i antyseptyczny

Texts and recordings

Nagranie dostępne na portalu epodreczniki.pl

Nagranie dźwiękowe abstraktu

Oxides: naming and use

The name is composed of the cation name and the word oxide. Examples:

Na2O sodium oxide CaO calcium oxide SnO tin(II) oxide or stannous oxide

SnO2 tin(IV) oxid

Oxides of non‐metals are named by stating the name of the element ﬁrst, followed by the word oxide. Numeral preﬁxes are used where necessary:

Examples: NO nitrogen oxide or nitrogen monoxide N2O5 dinitrogen pentoxide Cl2O dichlorine oxide

Cl2O5 dichlorine pentoxide

Some elements form only one type of oxide. In these cases, the use of numerical preﬁxes is not necessary: Examples:

Al2O3 aluminum oxide SiO2 silicon oxide

Example: dinitrogen oxide N2O

In the case of metal oxides, where the numerical preﬁxes are not usually used, we have to obey the rule of electroneutrality.

Examples: III II boron oxide B2 O3 → B2O3 V II diarsenic pentaoxide As2 O5 → As2O5

Metal and non‐metal oxides are widely used. Some oxides are found in nature. They include:

metal oxides: iron, aluminum; non‐metal oxides: hydrogen (water), silicon (main component of sand), carbon, nitric.