Caderno De Prova Do Exame Vestibular 2013
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VESTIBULAR IFCatarinense - 2013 LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES SEGUINTES: 1. Este CADERNO DE PROVAS contém 50 questões objetivas de múltipla escolha, sendo: 12 questões da Prova de Ciências da Natureza e suas Tecnologias; 12 questões da Prova de Ciências Humanas e suas Tecnologias; 16 questões da Prova de linguagens, códigos e suas Tecnologias; 10 questões da Prova de Matemática e suas Tecnologias e a proposta de Redação. 2. Faz parte deste CADERNO DE PROVAS a FOLHA DE RESPOSTAS, destinada à marcação das respostas da parte objetiva e a FOLHA DE REDAÇÃO para elaboração da Redação. 3. Destaque, no local indicado neste Caderno, a FOLHA DE RESPOSTAS e a FOLHA DE REDAÇÃO e verifique se os seus dados estão corretamente registrados no cabeçalho de cada uma dessas Folhas. Em caso de divergência, notifique imediatamente o fiscal de sala. 4. Após a conferência, assine seu nome nos espaços próprios da FOLHA DE RESPOSTAS e da FOLHA DE REDAÇÃO, utilizando caneta esferográfica de tinta preta. 5. Na FOLHA DE RESPOSTAS, marque, para cada questão, a letra correspondente à opção escolhida para a resposta, preenchendo todo o espaço compreendido nas quadrículas com caneta esferográfica de tinta preta. Preencha completamente os campos de marcação, sem deixar espaços em branco. 6. Não dobre, não amasse nem manche a FOLHA DE RESPOSTA e a FOLHA DE REDAÇÃO. Elas não poderão ser substituídas. 7. Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 opções, identificadas com as letras A, B, C, D e E. Apenas uma responde corretamente à questão. Você deve, portanto, assinalar apenas uma opção em cada questão. A marcação em mais de uma opção anula a questão, mesmo que uma das respostas esteja correta. 8. ATENÇÃO: As provas de LÍNGUA ESTRANGEIRA – INGLÊS E DE LÍNGUA ESTRANGEIRA – ESPANHOL possuem a mesma numeração (35 a 40), para tanto você deve responder APENAS AS QUESTÕES DE UMA LÍNGUA ESTRANGEIRA. 9. O tempo disponível para estas Provas, incluindo o de elaboração da Redação, é de cinco horas. Recomenda-se que você não ultrapasse o período de uma hora e trinta minutos para elaborar sua Redação. 10. Reserve os 30 minutos finais para marcar sua FOLHA DE RESPOSTAS. Os rascunhos e as marcações assinaladas no CADERNO DE PROVAS não serão considerados na avaliação. 11. Quando terminar as Provas, entregue ao fiscal de sala este CADERNO DE PROVAS, a FOLHA DE RESPOSTAS e a FOLHA DE REDAÇÃO. Em seguida, assine a LISTA DE PRESENÇA. 12. Você será excluído do Processo Seletivo caso: a) Utilize, durante a realização das Provas, máquinas e/ou relógios de calcular, bem como rádios, gravadores, headphones, telefones celulares ou fontes de consulta de qualquer espécie; 1 Vestibular 2013 - IFCatarinense b) Aja com incorreção ou descortesia para com qualquer participante do processo de aplicação das Provas; c) Seja surpreendido, durante as Provas, em comunicação com outro participante, verbalmente, por escrito ou por qualquer outra forma, bem como utilizando livros, notas ou impressos, portando ou fazendo uso de qualquer tipo de equipamento eletrônico de comunicação ou, ainda, for responsável por falsa identificação pessoal; d) Se ausente da sala em que se realiza a prova levando consigo o CADERNO DE PROVAS e/ou a FOLHA DE RESPOSTAS e/ou a FOLHA DE REDAÇÃO, antes do prazo estabelecido. 13. São de responsabilidade única do participante a leitura e conferência de todas as informações contidas no CADERNO DE PROVAS, na FOLHA DE RESPOSTAS e na FOLHA DE REDAÇÃO. 2 Vestibular 2013 - IFCatarinense PROVA DE CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS QUESTÕES DE 1 A 12 Instrução: Para responder a essas questões, identifique APENAS UMA ÚNICA alternativa correta e marque a letra correspondente na Folha de Respostas. Questão 01 Existem mais de 300 substâncias químicas no chocolate, porém, há três substâncias especiais que são: feniletilamina, ácido oxálico e cafeína. A feniletilamina é a substância responsável por provocar a sensação de bem- estar em nosso cérebro, pois ela pode acionar a liberação de dopamina, substância química do cérebro que causa a sensação de felicidade. A fórmula estrutural da feniletilamina está representada abaixo: Disponível em: <http://www.brasilescola.com>. Acesso em: 03 out. 2012 (adaptado). Com base na estrutura apresentada, assinale a alternativa CORRETA: A) O número de átomos de carbono com hibridização sp3, sp2 e sp é, respectivamente, 3, 5 e 1. B) Nesta molécula da feniletilamina está presente a função orgânica amida. C) A fórmula molecular da feniletilamina é C9H10N. D) A cadeia carbônica da feniletilamina pode ser classificada como alifática, heterogênea, saturada e ramificada. E) A estrutura acima apresenta 1 carbono primário, 6 carbonos secundários, 1 carbono terciário e nenhum carbono quaternário. Questão 02 A tecnologia dos cosméticos está cada vez mais evoluída. Está na hora de conhecer um pouco mais sobre os milagrosos produtos de beleza: * Pó facial: estão entre os ingredientes, talcos e componentes minerais. O pó facial contém carbonato de cálcio (CaCO3) e óxido de zinco (ZnO). * Batons: possuem na composição álcool cetílico (C16H33OH), óleo de gergelin, cera de abelha, etc. * Perfumes: os ingredientes Geraniol (aroma de rosa) e Jasmona (aroma de jasmim) dão aos perfumes o aroma específico. * Antitranspirantes: o ingrediente Cloreto de alumínio hidratado (AlCl3.6H2O) é fundamental, além de conter álcool e perfume. * Hidratantes corporais: são compostos por óleo de amêndoas, vaselina, lecitina, lanolina, etc. 3 Vestibular 2013 - IFCatarinense * Xampus: contém alginato de sódio (NaC6H7O6), que age como espessador para facilitar o espalhamento pelos fios. * Condicionadores: contém na composição alcoóis, álcool comum e álcool oleico, esse último age como emoliente, o responsável por condicionar os fios. Disponível em: <http://www.brasilescola.com>. Acesso em: 03 out. 2012 (adaptado). Sobre as moléculas citadas no texto, é CORRETO afirmar que: A) A massa molar da molécula de Cloreto de alumínio hexaidratado (AlCl3.6H2O) é 133,5 g/mol. B) Na molécula de alginato de sódio (NaC6H7O6) não está presente a ligação química iônica. C) O ZnO reage com HCl formando cloreto de zinco e água, a massa de cloreto de zinco produzida pela reação de 8,14 g de ZnO é de 13,64 g. D) O CaCO3 é um óxido que quando em solução aquosa sofre hidrólise e produz uma base, cuja fórmula é Ca(OH)2. E) O C16H33OH é um álcool graxo, pois possui um grupo funcional OH (lipofílico), e um grupo R que representa a cadeia graxa (hidrofílico). Questão 03 O ar atmosférico é o envoltório gasoso da Terra, constituído principalmente de oxigênio e nitrogênio. Retirando-se do ar o dióxido de carbono e a água nele contida, 78,110% do volume restante cabem ao nitrogênio, 20,953% ao oxigênio, 0,934% ao argônio. As quantidades de neônio, hélio, criptônio, xenônio, hidrogênio, metano e óxido nitroso somam menos de 0,01%, em proporções individuais que variam de 0,001818 a 0,000050%. Disponível em: <http://www.agracadaquimica.com.br>. Acesso em: 09 out. 2012 (adaptado). De acordo com o texto acima e com o seu conhecimento, é CORRETO afirmar que: A) O oxigênio faz parte do grupo dos halogênios, quando este átomo recebe elétrons origina um ânion trivalente. B) O ar atmosférico é um exemplo de solução gasosa e o gás nitrogênio é um exemplo de substância composta. C) O Argônio é um gás nobre que apresenta 18 prótons e 19 nêutrons em seu núcleo. D) A molécula de metano é apolar e as interações entre suas moléculas são do tipo dipolo induzido (Forças de London). E) Os átomos de Nitrogênio e Oxigênio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, apresentando o mesmo número de elétrons na camada de valência. Questão 04 A ministra do Meio Ambiente, Izabella Teixeira, participou do fechamento do lixão de Gramacho, em Duque de Caxias, no Rio de Janeiro. O maior aterro sanitário da América Latina completaria 35 anos em 2013. 4 Vestibular 2013 - IFCatarinense A cerca de sete mil toneladas de lixo geradas por dia na cidade do Rio de Janeiro serão despejadas, a partir de agora, na Central de Tratamento de Resíduos de Seropédica. A nova central garantirá o destino adequado dos resíduos, sem riscos para o meio ambiente. O metano, contido o chorume, é um dos principais poluentes, 21 vezes mais nocivo do que o dióxido de carbono. Altamente inflamável, será utilizado para a geração de energia. Disponível em: <http://www.brasil.gov.br>. Acesso em: 10 out. 2012 (adaptado). A combustão do metano se dá pela equação: CH4 (g) + 2 O2 (g) ⇌ CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH°c = - 802 kJ/mol Com base nos dados apresentados acima, é CORRETO afirmar que: A) Um aumento na temperatura da reação desloca o equilíbrio para esquerda, ou seja, favorecendo a reação endotérmica. B) Com o aumento da concentração de CH4 desloca o equilíbrio para a esquerda, para formação de mais reagente. C) A diminuição na concentração de O2 desloca o equilíbrio no sentido de formar mais produto. D) A reação de combustão do metano é exotérmica, logo, a entalpia do produto é maior que a entalpia dos reagentes. E) A quantidade de calor absorvido na queima de 4 g de metano é 200,5 kJ. Questão 05 Segundo o princípio de Pascal temos que: a variação de pressão sofrida por um fluido ideal em equilíbrio é distribuída igualmente por todo o fluido. Vários sistemas multiplicadores de forças são baseados nesse princípio, como prensas hidráulicas, elevadores hidráulicos e macacos hidráulicos. Considere uma prensa hidráulica, em que um dos êmbolos tem o triplo da área do outro. Se no êmbolo menor for exercida uma pressão de 300 Pa, a pressão exercida no êmbolo maior será de: A) 900 Pa. B) 300 Pa. C) 100 Pa. D) 150 Pa. E) zero Questão 06 Bruno e Alice estão realizando uma experiência para verificar as Leis de Newton.